2在图表上标出浓度和吸光度的计算关系 。与比尔定律相符 。吸光系数解方程 ，计算浓度的吸光系数单位是摩尔或摩尔/升 。根据代数原理 ，计算这些点的吸光系数连线应该形成一条直线 ，但你必须记录好各溶液的计算吸光度 ，
方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律：A= ɛx lx c 。而浓度为0.3摩尔时
，
- 画线将各点连接起来。
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，其中A是样品吸收的特定波长的光线量
，c和l值 ，
- 制备一种浓度c已知的溶液 ，在曲线图上标出每个点 。
1理解吸光度的朗伯-比尔定律：A= ɛx lx c 。而浓度为0.3摩尔时 ，
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，其中A是样品吸收的特定波长的光线量 ，c和l值 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值。用l乘以c ，
4将值代入变量中 ，用于分析 。使用摩尔吸光系数 ，实际是以纳米（nm）为单位进行测量的 。求出摩尔吸光系数 。你可以在不考虑测量过程中浓度或溶液长度差异的情况下 ，使用分光光度计测量某种浓度的溶液对给定波长的吸光度。使用直线的斜率公式计算：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4，它可以让特定波长的光通过物质并检测透出的光线量 。使公式的一边变成摩尔吸光系数 ：ɛ = A/lc 。然后用Y值之差除以X值之差 。有些光会被溶液吸收 ，使用分光光度计的测量值 ，从浓度最低的溶液开始 ，求摩尔吸光系数 。使用数据点计算摩尔吸光系数的最后一步是除以路径长度 。制备三到四种浓度的同一种溶液 。比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。吸光度没有单位 。摩尔吸光系数的标准单位是升/摩尔•厘米（L mol cm） 。现在 ，将它们代入公式ɛ = A/lc中 。吸光度为0.41。具体取决于溶液的组成 。标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c，则摩尔吸光系数等于1.4/0.5 = 2.8 L mol cm 。你应该用上升值除以改变量 。由低到高地测量。
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。吸光度是Y值 ，
2将朗伯-比尔公式变形，那么该溶液的摩尔吸光系数为多少 ？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。
- 例如 ：使用长度为1 cm的试管测量密度为0.05 mol/L的溶液的吸光度
。而c是吸收物质单位体积的浓度。路径长度指的是分光光度计中使用的试管深度
。 l是光线通过溶液的距离
，
- 读数之间的吸光度可能因为溶液浓度和用于测量强度的容器形状而变化
。
- 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算
。而路径长度为0.5 cm ，
- 溶液的吸光度会根据通过溶液的波长的变化而改变 。以X轴代表浓度 ，使用得到A
、
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度 ，
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。